题目

将8.1g含杂质的铁粉（杂质不与酸反应，不溶于水）加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后，所得滤液质量为55.4g．则样品中铁的质量是g．

A.2.8
B.5.4
C.5.6
D.缺少数据，无法确定

答案

C

解析

分析：随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加革命反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量．
解答：设参加反应铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液质量增加
562  56-2=54
x 55.4g-50g=5.4g
  解得：x=5.6g
由以上计算可知，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评：根据题意判断随反应发生溶液质量会增加，此为解决问题的技巧，利用这一特殊关系，可使计算过程大为简化．