题目
等质量混合10%的盐酸和10%的氢氧化钠溶液后，溶液的pH
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
答案
B
解析
分析：根据化学方程式进行计算，盐酸溶液显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，若盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液显中性，pH=7，若酸有剩余，则溶液pH小于7，若氢氧化钠有剩余，则溶液pH大于7进行分析．
解答：等质量等质量分数的盐酸溶液与氢氧化钠溶液中溶质的质量相等，反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7，
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析反应的原理，然后找出反应物之间的比例关系，再结合题中所给的数据进行分析解答．